BERBAGI PENGETAHUAN : 2017

Once upon a time in Batak land lived a fisherman named Batara Guru Sahala. He caught a fish that could talk one day. As a tough fisherman, he went out fishing every morning. One day, he caught unusual fish in his old fishing net. It was unusual fish as the fish could talk. He was very surprised to find out that the fish could talk like human. To his more surprised, the fish asked him to set it free back to the river. He could do nothing except to agree and soon he set it free back to the river.

To his another surprising as soon as he set the fish free back to the river, it changed into a beautiful woman. She was with long black hair and big round eyes. “she was really beautiful,” Sahala thought. He finally fell in love with her and asked her to marry him. He promised to be faithful and would take care of her day and night. The woman agreed to marry with him with one very important promise from her to utter. She would marry him if he could keep a promise not to let anyone know that she was once fish. Sahala agreed and promised to do so, and would always hold up the deal.

They were happily married, and got two beautiful smart daughters. Sahala went fishing every morning as he was a fisherman and his daughters always came to bring him food and drink. Day by day, he was very happy and enjoyed the food and drink very much while fishing. Unfortunately, one day he was very unhappy. He was very angry to his daughters as they ate up the food and drink instead of serving it to his father. He was so upset and got very angry. His uncontrolled emotion blew up and came out dirty words from his mouth. He shouted, “You behaved exactly like the daughters of a fish!”

The two daughters didn’t understand what their father was talking about. They didn’t understand why he said like that to them. Therefore, they soon went home and told everything to their mother. Their mother was very annoyed and didn’t feel to well with the situation. And not long after that, Sahala came home to explain everything, and apologized to his wife. He realized everything about what he just said to his daughters and begged to her pardon. It seemed his crying didn’t work. His wife didn’t care too much to his apology. She could not forgive Sahala, as he had broken his promise. Another unusual thing occurred! She trembled severely and everything around them was shaking. The earth began to shake and the volcano began to erupt. The earth began to crack down to form a large hole. The hole grew larger and larger, and filled in it much water. The large hole grew up to form a lake, and it was then called Lake Toba. It is very famous as a place of interest up to now. It has lovely view and natural beauty.

Standar Kompetensi : menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit.

Kompetensi Dasar : menjelaskan penurunan titik beku larutan termasuk sifat koligatif larutan.membandingkan antara sifat koligatif larutan nonelektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan.

I. TUJUAN

Mengukur titik beku larutan serta faktor-faktor yang mempengaruhinya.

II. TEORI

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh banyaknya partikel yang terlarut dalam larutan. Salah satu sifat koligatif adalah penurunan titik beku (

. Sifat koligatif larutan bergantung pada jenis larutan, yaitu elektrolit atau nonelektrolit. Pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mempunyai nilai sifat koligatif lebih besar dari pada larutan nonelktrolit. Hal ini disebabkan adanya faktor van’t Hoff (

dari ionisasi elktrolit.

Rumusan penurunan titik beku larutan (

= T_f pelarut – T_f larutan

a. Nonelektrolit

dengan G = massa zat terlarut & p = massa pelarut

b. Elektrolit

III. AlAT DAN BAHAN

A. Alat

1. Gelas kimia 500ml

2. Tabung reaksi

3. Pengaduk kaca

4. Gelas ukur 10ml

B. Bahan

1. Larutan CO(NH₂)₂ (urea) 1 molal

2. Larutan CO(NH₂)₂ (urea) 2 molal

3. Larutan NaCl 1 molal

4. Larutan NaCl 2 molal

5. Es batu

6. Garam (NaCl) padat

IV. CARA KERJA

1. Isi gelas kimia dengan es batu yang telah dipecah menjadi kecil-kecil hingga

bagian kelas kimia 500ml dan tambahkan 3 sendok NaCl pada es batu tersebut.

2. Masukkan 10ml larutan CO(NH₂)₂ 1 molal ke dalam tabung reaksi, kemudian masukkan tabung tersebut ke dalam gelas kimia.

3. Aduklah larutan CO(NH₂)₂ yang ada dlam tabung reaksi hingga membeku.

4. Keluarkan tabung reaksi dan biarkan larutan beku di dalamnya meleleh sebagian.

5. Ganti pengaduk dengan thermometer.

6. Ukur suhu tetap dari campuran zat padat dan zat cair dalam tabung tersebut dan catat sebagai titik beku larutan.

7. Ulangi cara kerja di atas untuk mencari titik beku larutan CO(NH₂)₂ 2 molal, NaCl molal, dan NaCl 2 molal.

V. HASIL PENGAMATAN

No	Zat Terlarut	Kemolalan	Titik Beku	Selisih Tf pelarut dan Tf larutan
1	CO(NH2)₂	1	-10,1⁰C	10,1⁰C
2	CO(NH2)₂	2	-10,4⁰C	10,4⁰C
3	NaCl	1	-10,2⁰C	10,2⁰C
4	NaCl	2	-11,7⁰C	11,7⁰C

VI. PERTANYAAN

1. Jelaskan pengaruh kemolalan larutan terhadap titik beku :

a. Larutan urea CO(NH₂)₂

b. LarutanNaCl

2. Untuk molalitas yang sama, jelaskan pengarauh NaCl (zat elektrolit) dibandingkan sengan urea (zat nonelektrolit) terhadap penurunan titik beku larutan.

3. Apa fungsi penambahan garam pada es batu ?

Penyelesaian :

1. Pengaruh kemolalan urea dan garam terhadap :

a.Titik beku larutan urea dan garam.

Semakin tinggi kemolalan urea, semakin rendah titik bekunya. Semakin tinggi kemolalan NaCl, semakin rendah titik bekunya karena larutan NaCl merupakan larutan elektrolit sehingga terurai atas ion – ion.

b. Penurunan titik beku larutan urea dan garam.

Semakin tinggi kemolalan larutan urea maka semakin besar perbedaan penurunan titik beku karena kemolalan sebanding dengan penurunan titik beku. Semakin tinggi kemolalan NaCl, semakin besar penurunan titik beku karena selain dipengaruhi kemolalan, penurunan titik beku juga dipengaruhi oleh jenis larutannya yakni apakah elektrolit atau non elektrolit.

2. Titik beku larutan NaCl lebih rendah dari larutan urea. Begitu juga dengan penurunan titik beku larutan, penurunan titik beku larutan NaCl lebih besar daripada penurunan titik beku larutan urea, karena NaCl merupakan larutan elektrolit yang mempunyai energy ionisasi (derajat ionisasi) yang menyebabkan nilai penurunan titik beku larutan semakin besar jika dibandingkan dengan larutan urea yang merupakan larutan non elektrolit yang tidak meng-ion sehingga tidak memiliki derajat ionisasi. Hal ini sesuai dengan hukum Van’t Hoff.

3. Penambahan garam dalam es batu akan mengakibatkan peningkatan konsentrasi yang mengakibatkan semakin rendah titik bekunya.

VII. KESIMPULAN

1.Makin besar molalitas larutan, makin tinggi penurunan titik beku larutan

2. Penurunan titik beku larutan (Tf) berbanding lurus dengan molalitas larutan

3.Titik beku pelarut murni lebih tinggi daripada titik beku larutan

4.Titik beku larutan elektrolit lebih rendah daripada larutan non elektrolit pada kemolalan yang sama

5.Semakin kecil konsentrasi larutan, jarak antarion semakin besar dan ion – ion semakin bebas

6.Untuk konsentrasi yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak daripada larutan non elektrolit

7.Larutan elektrolit mempunyai sifat koligatif lebih besar daripada sifat koligatif non elektrolit

8.Semakin tinggi kemolalan maka semakin rendah titik bekunya

9.Semakin tinggi kemolalan maka semakin besar perbedaan penurunan titik beku.

PRAKTIKUM 2.1

MENGAMATI REAKSI REDOKS

Standar Kompetensi: menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari.

Kompetensi Dasar : menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam system elektrokimia yang melibatkan energy listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri.

I. TUJUAN

· Menyelidiki reaksi logam dengan air.

· Menyelidiki logam-logam yang dapat mendesak ion H⁺ dari larutan asam.

II. TEORI

Reaksi redoks (reduksi & oksidasi) terjadi secara bersamaan. Zat-zat reaktan yang menerima elktron berarti mengalami reduksi, sedangka reaktan yang melepaskan electron berarti mengalami oksidasi. Zat yang mengalami oksidasi mengalami kenaikan biloks (bilangan oksidasi), dan zat yang mengalami reduksi mengalami penurunan biloks.

Air merupakan elektrolit lemah yang dapat terionisasi menghasilkan ion H⁺ dan ion OH^-. Bila logam bereaksi dengan air sebagian ada yang larut (mampu mendesak ion H⁺ dari air), dan sebagian lagi tidak dapat larut. Demikian pula halnya dengan reaksi logam denganlarutan lain, misalnya larutan HCl, HNO₃, dll.

III. AlAT DAN BAHAN

A. Alat

1. Tabung reaksi dan raknya.

2. Kertas ampelas.

3. Gunting Kaleng.

B. Bahan

1. Logam Vu, Pb, Fe, dan Zn yang masing-masing berbentuk lempengan.

2. Logam Mg yang berbentuk pita.

3. Larutan HCl 4M.

4. Air.

IV. CARA KERJA

1. Gunting logam – logam bahan praktikum dengan ukursn 3 cm x 0,5 cm masing masing sebanyak 2 potong.Ampelas permukaannya hingga bersih .

2. Sediakan 5 tabung reaksi dan masukkan 1 potongan tiap logam tadi kedalam tiap tabung berturut-turut : Cu , Fe , Mg,dan Zn.Tambahkan air kedalam masing- masing tabung reaksi hingga setinggi 2 cm di atas logam .Amati dan catat perubahan yang terjadi di dalam tabung

3. Tuangkan ke dalam 5 tabung reaksi yang lain masing-masing sebanyak 2 mL larutan HCL 4M.kemudian,tambahkan kedalam masing-masing tabung tersebut 1 potongan logam tadi secra berturut-turut , Fe , Mg,dan Zn.amati dan catat perubahan yang terjadi di dalam tabung.

V. HASIL PENGAMATAN

No	LOGAM	Pengamatan Reaksi Logam
No	LOGAM	Air	HCl 4 M
1	Tembaga (Cu)	Tidak ada	warnanya memudar
2	Magnesium (Mg)	Bergelembung	Panas,bergelembung
3	Timbel (Pb)	Tidak ada	warnanya memudar

VI. PERTANYAAN

1. Menurut Anda, logam manakah yang bereaksi dengan air dan manakah yang bereaksi dengan asam ? Tuliskan persamaan reaksi redoksnya.

2. Jelaskan mengapa ada logam yang dapat bereaksi dengan air atau asam, dan ada logam yang tidak dapat bereaksi.

Penyelesaian :

1. Dalam percobaan kali ini, tidak ada logam yang dapat bereaksi dengan air. Sedangkan sebaliknya untuk asam. Semua logam dapat bereaksi dengan asam.
Persamaan reaksi redoksnya =

- Cu + 2HCl → CuCl₂+ H₂

- Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

- Pb + 2HCl → PbCl₂ + H₂

- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2. Karena pada reaksi air dengan logam, air merupakan elektrolit lemah yang sulit untuk bereaksi. Ada sebagian logam yang dapat larut(bereaksi) di dalam air dan sebagian lagi tidak dapat. Dalam percobaan kali ini, air tidak dapat melarutkan logam-logam. Sedangkan pada logam dengan asam, masing-masing dapat dengan mudah melepaskan atau menangkap electron. Hal ini yang menyebabkan logam dengan asam dapat menghasilkan suatu reaksi redoks.

VII. KESIMPULAN

Dari percobaan yang telah dilakukan, diketahui bahwa logam Cu, Mg dan Pb tidak dapat bereaksi dengan air. Namun logam tersebut dapat bereaksi dengan HCl. Logam Cu direaksikan dengan HCl menghasilkan pemudaran warna pada logam Cu. Logam Mg direaksikan dengan HCl menghasilkan gelembung udara. Logam Pb direaksikan dengan HCl menghasilkan pemudaran warna pada logam Pb.