Praktikum 3.2 Mengenal Sifat Alkali Dan Alkali Tanah

PRAKTIKUM 3.2

MENGENAL SIFAT ALKALI DAN ALKALI TANAH

Standar kompetensi : memahami karakteristik unsur - unsur penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam,

Kompetensi dasar : Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisis dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leteh, kekerasan, warna, kelarutan, kerealdifan, dan sifat khusus lainnya).

I. TUJUAN

Mengenal sifat logam alkali dan alkali tanah, meliputi warna nyala dalam api dan sifat kimia.

lI. TEORI

Ciri khas dari logam alkali dan alkali tanah adalah reaktivitasnya yang besar dan umumnya dapat larut dengan mudah dalam air membentuk basa kuat. Larutannya dapat dikenali reaksi nyala dan memberikan warna nyala yang khas.

III. ALAT DAN BAHAN

A. Alat

1. Gelas kimia 5. Kaca kobalt

2. Tang krus 6. Labu erlenmeyer

3. Kawat nikrom 7. Kertas ampelas

4. Pembakar spiritus

B. Bahan

l. Larutan HCl pekat dan encer 5. Larutan SrCl₂

2. Larutan NaCl 6. Larutan BaCl₂

3. Larutan KCl 7. Larutan NaHCO₃ padat

4. Larutan CaCl₂ 8. Pita Mg

IV. CARA KERJA

Percobaan A: Uji Nyala Api

1. Celupkan ujung kawat nikrom yang pijar ke dalam larutan HCl encer untuk membersihkannya.

2. Celupkan ujung kawat nikrom yang telah bersih ke dalam larutan HCl pekat, kemudian ke dalam larutan senyawa NaCl yang diperiksa. Selanjutnya, masukkan ujung kawat itu ke dalam nyala api.

3. Catat warna nyala dalam tabel yang telah disediakan.

4. Dengan cara yang sama, amati warna nyala senyawa logam: KCl, CaCl₂, SrCl₂, danBaCl₂.

Catatan:

· Jika hanya tersedia garam bukan klorida, sebaiknya garam itu ditetesi asam klorida pekat.

· Jika tidak ada kawat nikrom, dapat diganti dengan kawat jepit kertas.

· Jika warna senyawa kalium tidak jelas, dapat dilihat melalui kaca kobalt (garam kalium kadang-kadang bercampur dengan garam natrium, dan kacakobalt dapat menyerap warna nyala garam natrium).

· Jika hanya tersedia satu kawat nikrom, bersihkan kawat nikrom sebelum memeriksa senyawa yang berbeda dengan cara seperti pada langkah 1.

Percobaan B: Mengamati Sifat Kimia Logam Magnesium

1. Ampelas pita Mg sampai mengkilap (atau lapisan oksidanya hilang), kemudian jepit dengan tang krus. Bakarlah pita Mg tersebut dan amati perubahan yang terjadi.

V. HASIL PENGAMATAN

Percobaan A: Uji Nyala Api

No	Senyawa	Warna nyala
1	NaCl	Kuning
2	KCl	Ungu
3	CaCl₂	Merah
4	SrCl₂	Merah
5	BaCl₂	Hijau kekuningan

Praktikum B: Mengamati Sifat Kimia Logam Magnesium

No	Reaksi yang terjadi	Perubahan
1	Pita Mg yang terbakar	Berwarna nyala kuning terang membentuk kilatan putih dan terbakar hingga menjadi debu

VI. PERTANYAAN

1. Mengapa unsur-unsur yang berbeda mempunyai warna nyala yang berbeda pula?Jelaskan.

Jawab :

Karena Ketika suatu atom atau molekul menyerap suatu radiasi/energi akibat proses pembakaran (oksidasi) maka elektron pada kulit terluar atom tersebut akan tereksitasi ke keadaan yang lebih tinggi energinya. suatu atom yang mengalami keadaan tereksitasi amat tidak stabil, maka dalam keadaan ini secara spontan ia akan kembali ke keadaan semula dengan memancarkan cahaya. Elektron yang berbeda pada tiap atom berhubungan dengan energi yang diserap dan dipancarkannya berbeda. Hubungan ini akan menyebabkan panjang gelombang radiasi yang berbeda-beda pula. Panjang gelombang yang berbeda inilah yang diidentifikasi sebagai warna, tentu saja berbeda-beda menurut panjang gelombang.

2. Tuliskan hasil reaksi dari reaksi berikut dan setarakan .

Jawab :