Praktikum 3.3 Mengendapkan Senyawa – Senyawa Kalsium Dan Barium

PRAKTIKUM 3.3

MENGENDAPKAN SENYAWA – SENYAWA KALSIUM DAN BARIUM

Standar kompetensi : memahami karakteristik unsur-unsLtr penting, kegunaan dan bahayanya, serta terdapatnya di alam.

Kompetensi dasar : mendeskripsikan kecenderungan sifat fisis dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya)

I. TUJUAN

· Mempelajari reaksi pengendapan senyawa-senyawa kalsium dan barium.

· Menentukan ada-tidaknya ion-ion kalsium, dan barium dalam suatu larutan yang tidak dikenal.

II. TEORI

Reaksi pengendapan tergantung dari harga K_spatau , kelarutan masing-masing zat yang bereaksi. Semakin mudah terjadi pengendapan, semakin kecil kelarutan atau harga K_sp zat - zat yang mengendap.

Kelarutan senyawa alkali tanah, misalnya kalsium dan barium dalam larutan sulfat (SO₄^2-), karbonat (CO₃^2-), oksalat (C₂O₄^2-), kromat (CrO₄^2-), sangat bervariasi sesuai dengan harga Ksp-nya. Misalnya harga K_sp dari Ba sampai Ca untuk senyawa sulfat (MSO₄) naik,namun senyawa BaSO₄ dan CaSO₄ tidak larut dalam air.

Berdasarkan data di bawah ini, berikan tanda (+) pada kolom ramalan jika terjadi endapan pada pencampuran ion alkali tanah dan larutan ion pereaksi dengan volum yang sama. Berikan tanda tanda (-) jika tidak terjadi endapan. Tulis alasan untuk ramalan Anda.

Ion Logam Alkali Tanah 0,05 M	Ion Pereaksi 0,05 M	K_sp	Ramalan	Alasan
Ca²⁺ Ba²⁺	SO₄^2-	9,1 x 10^-6 1,1 x 10^-10	- +	Karena k_sp CaSO₄>BaSO₄
Ca²⁺ Ba²⁺	CO₃^2-	2,8 x 10 ^-9 5,1 x 10^-9	+ +	Karena k_sp CaCO₃< BaCO₃
Ca²⁺ Ba²⁺	C₂0₄^2-	2 x 10^-9 1,6 x 10^-7	+ +	Karena k_sp CaC₂O₄<BaC₂O₄
Ca²⁺ Ba²⁺	CrO₄^2-	7,1 x 10^-4 1,2 x 10 ^-10	- +	Karena k_sp CaCrO₄>BaCrO₄

III. ALAT DAN BAHAN

A.Alat

No	Alat	Jumlah
1	Tabung reaksi dan rak	8/1
2	Gelas ukur 10/25 ml	6
3	Pipet tetes	6
4	Batang pengaduk	1

B.Bahan

No	Bahan	Jumlah
1	Larutan kalsium klorida 0.05 M	20 ml
2	Larutan barium klorida 0.05 M	20 ml
3	Larutan natrium karbonat 0,05	15 ml
4	Larutan natrium sulfat 0,05 M	15 ml
5	Larutan natrium oksalat 0,05 M	15 ml
6	Larutan kalium kromat 0,05 M	15 ml

IV. CARA KERJA

1. Ambillah 2 tabung reaksi dan tuangkan:

a. 5 ml larutan Ca2⁺ ke dalam Tabung 1

b. 5 ml larutan Ba2⁺ ke dalam Tabung 2

2. Tambahkan ke dalam tiap-tiap tabung reaksi itu 15 ml larutan SO₄^2-

3. Catat pengamatan yang dilakukan pada tabel di bawah dengan tanda (+) jika terjadi endapan, dan tanda (-) jika tidak terjadi endapan. Cocokkan dengan ramalan Anda.

4. Ulangi langkah 1-3 dengan menggunakan larutan CO₃^2-,C₂O₄^2-, dan CrO₄^2- sebagai pengganti larutan SO₄^2-.

V. HASIL PENGAMATAN

Garam	Mengendap / Tidak	Tinggi Endapan	Warna Endapan	Kecocokan Dengan Ramalan
CaSO₄ BaSO₄	- +	- 0,6 Cm	- Putih	Cocok
CaCO₃ BaCO₃	+ +	0,1 Cm 0,3 Cm	Putih Putih	Cocok
CaC₂O₄ BaC₂O₄	+ +	0,8 Cm 1,4 Cm	Putih Putih	Cocok
CaCrO₄ BaCrO₄	- +	- 0,8 Cm	- Kuning	Cocok

VI. PERTANYAAN

1. Berdasarkan hasil praktikum Anda, berikan saran tentang cara untuk menentukan ada – tidaknya ion kalsium dan barium dalam suatu larutan klorida.

Jawab:

Dengan menambahkan ion - ion negatif yang dapat mengendapkan ion Ca²⁺ dan juga Ba²⁺ seperti SO₄^2- yang mengendapkan ion Ba²⁺,CO₃^2- yang dapat mengedapkan keduanya dan ion C₂O₄^2- yang dapat mengendapkan ion Ba²⁺.

2. Anda diberikan suatu larutan yang tidak dikenal yang mengandung satu jenis ion logam alkali tanah,bisa ion Ca²⁺atau Ba²⁺. Beri saran bagaimana cara menentukan jenis ion itu.

Jawab :

Dengan menambahkan anoin yang dapat mengendap dengan Ca²⁺tetapi tidak dengan Ba²⁺, begitu juga sebaliknya ,contohnya : antara Ca²⁺ dan Ba²⁺,So₄^2- mengendap dengan Ba²⁺ tetapi tidak dengan Ca²⁺dan juga tidak CrO₄^2- yang menghasilkan endapan kuning dengan Ba²⁺tetapi tidak dengan Ca²⁺

3. Dalam sistem periodik, urutan logam alkali tanah dari atas ke bawah adalah Be, Mg, Ca,Sr, Ba, dan Ra. Ramalkan (tanpa melihat harga K_sp–nya) apakah akan terjadi endapan, jika ke dalam 5 ml larutan MgCl₂ 0,05 M ditambahkan 5 ml larutan:

Berikan alasan untuk ramalan anda.

Berdasarkan hasil percobaan untuk kation dengan Ca²⁺dan Ba²⁺ ,maka kelarutan berkurang dari atas ke bawah dalam satu golongan ,karena Mg di atas Ba dan Ca maka kebanyakan garam Mg²⁺ larut.

VII. KESIMPULAN

· Untuk menguji adanya ion Ca²⁺dan Ba²⁺dalam suatu larutan di tambahkan anion yang dapat mengendapkan kedua kation atau salah satunya.

· Untuk menbedakan kation Ca²⁺dan Ba²⁺ di gunakan anion yang mengendap dengan Ca²⁺ ,tapi tidak dengan Ba²⁺ dan begitu juga sebaliknya

BERBAGI PENGETAHUAN

Praktikum 3.3 Mengendapkan Senyawa – Senyawa Kalsium Dan Barium

Andrew

0 komentar:

Popular Posts